《定量分析化学》试题整理

  • 2018-04-18 12:00
  • 2020-01-03 23:02

2016年

一、填空题(36分)

  1. 基准物质是定量化学分析中重要的定量依据。作为基准物质必须符合的要求是。(2分)
  2. 以下三个数据0.0984,0.0090,1.0001的有效数字位数分别是。(1分)
  3. 根据有效数字运算规则计算:(4分)
    • 11.05 + 1.275 + 25.0348 =
    • 某溶液的pH为10.05,该pH的有效数字为位,其氢离子活度为
  4. 根据随机误差的标准正态分布曲线,某测量值出现在之间的概率为95.5%,则此测量值出现在的概率为。(1分)
  5. 容量瓶与移液管配套使用时,若其实际体积关系不符合相应的比例,会引起(填“随机”或“系统”)误差。(1分)
  6. 测定某试样中的,6次测定结果(%)分别为30.81,30.72,30.84,30.42,30.70,30.78。若置信水平为95%,该测定结果中是否有应舍弃的离群值?(填“是”或“否”)。分析结果的平均值为,样本标准差为,相对标准差(变异系数)为;置信水平为95%时总体均值的置信区间为。若标准值为30.71%,在95%的置信水平下该测定方法是否存在系统误差?(填“是”或“否”)。(9分)
  7. 氯化钡试样用重量法测定钡的质量分数,3次结果(%)为56.10,56.15,56.09;用络合滴定法测定,4次结果(%)为56.01,55.96,55.91,55.89。在95%的置信水平下滴定法结果是否明显偏低?(填“是”或“否”)。(3分)
  8. HCl是酸碱滴定法中最常用的酸标准溶液。现欲标定0.1 mol/L HCl,要求体积测量的相对误差不超过0.1%,应控制滴定剂的体积 mL。可选用作为基准物,若要求称量的相对误差不超过0.1%,应采用(填“称大样”或“称小样”)的方法。(3分)
  9. 用酸碱滴定法测定试剂纯度采用的滴定方式是。(1分)
  10. 写出下列溶液的质子条件式(3分)
    • 赖氨酸的等电点:
  11. 缓冲溶液适宜的pH范围是;三羟甲基甲胺(Tris)-HCl缓冲溶液适宜的pH范围是。(2分)
  12. 溶液,pH = 10.0的离子强度是。(3分)
  13. 0.020 mol/L氨基乙酸的pH =。(2分)
  14. 天冬氨酸的等电点为。(1分)

二、单项选择题(40分)

  1. 以下试剂能作为基准物质的是:
    • 分析纯的CaO
    • 优级纯的NaOH
    • 光谱纯的
    • 纯度为99.99%的金属铜
  2. 将正态分布变换为标准正态分布引入的变量是:
  3. 在量度样本平均值的离散程度时,应采用的统计量是:
    • 变异系数
    • 标准差
    • 平均值的标准差
    • 全距
  4. 以下各项措施中,可以减小随机误差的是:
    • 进行仪器校正
    • 做对照试验
    • 增加平行测定次数
    • 做空白试验
  5. 下列物质中属于两性物质的是:
    • 丙氨酸盐酸盐
    • 丙氨酸
    • 丙氨酸钠
  6. 在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是:
    • HCN - NaCN
  7. 将初始体积相同的以下溶液调制pH = 10.0,且最终体积相等,缓冲容量最大的是:
    • 0.3 mol/L HAc + 0.3 mol/L NaAc
  8. 将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的得溶液是:
    • 氨水+醋酸
    • 氢氧化钠+醋酸
    • 氢氧化钠+盐酸
    • 六次甲基四胺+盐酸
  9. 将下列溶液各稀释10倍时,pH改变最小的是:
    • 0.1 mol/L NaAc
    • 0.1 mol/L HAc
    • 0.1 mol/L HCl
  10. 以下各滴定体系中,当滴定剂与被滴物浓度均从0.1 mol/L增大到1.0 mol/L时,突跃范围变化最小的是:
    • NaOH滴定HCl
    • NaOH滴定HAc
    • HCl滴定
    • HCl滴定
  11. 某人用HCl标准溶液标定含的NaOH溶液(以MO作指示剂),然后用此NaOH溶液测定某试样中HAc的含量,则测得的HAc含量将会:
    • 偏高
    • 偏低
    • 不受影响
  12. 用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。现取一定体积的该试液,用HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂,用去HCl 21.82 mL。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时,又用去18.50 mL,则此溶液组成是:
  13. 下列酸或碱能否用NaOH或HCl标准溶液准确滴定或准确分布滴定(浓度均为0.1 mol/L,采用目视终点滴定法,):
    (1) ):
    (2) 苯甲酸(硼酸():
    (3) 亚磷酸(
    (4) 柠檬酸(
    (5) 磷酸钠(
    • 能准确分布滴定
    • 能同时滴定总量,但不能分步
    • 第一步能准确滴定,但第二步不能滴定
    • 第一、二步能分步准确滴定,但第三步不能滴定
  14. 在滴定比较弱的酸时,为提高准确度,正确的做法是:
    (1) 用反滴定法,加入过量NaOH标准溶液,用HCl标准溶液返滴定
    (2) 增加试样量
    (3) 降低NaOH溶液的浓度
    (4) 选择合适的混合指示剂
    • (1)(2)
    • (3)(4)
    • (1)(3)
    • (2)(4)
  15. 关于沉淀重量法,下列表述中错误的是:
    • 均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核
    • 制备沉淀时应尽量避免构晶离子均相成核
    • 相对过饱和极限值大的沉淀容易获得晶形沉淀
    • 溶液的相对过饱和度愈大,则愈容易均相成核
  16. 重量法测定含量,若结果偏低,可能是由于:
    • 沉淀中含有等杂质
    • 沉淀中包藏了
    • 沉淀中包藏了
    • 沉淀干燥时间不足

三、计算题(24分)

  1. (4分)用0.010 mol/L HCl标准溶液滴定,以甲基橙为指示剂。请计算终点误差。(
  2. (5分)若将沉淀为磷钼酸铵,过滤、洗涤后溶于过量NaOH中,剩余的碱用酸返滴,总的反应式如下:\[\ce{(NH4)2HPO4.12MO3.H2O + 24OH- -> 12MoO4^{2-} + HPO4^{2-} + 2NH4+ + 13H2O}.\]若称取一定量试样用上法测定,净耗0.1005 mol/L NaOH溶液18.20 mL;同量试样若使其形成沉淀,沉淀过滤洗涤后溶于过量酸,而后用碱返滴至甲基橙变黄,请计算应净耗去0.0958 mol/L HCl多少毫升?
  3. (8分)某滴定反应过程中会产生,现加入5.0 mL pH为5.00的缓冲溶液控制溶液酸度,如欲使反应体系的pH下降不到0.20单位。该缓冲溶液中的HAc和浓度各为多少?若配制此溶液200 mL,应加多少克)和多少毫升冰醋酸(17 mol/L)?
  4. (7分)探究不同浓度下溶液pH的计算方法:
    • 计算溶液的pH。
    • 计算溶液的pH。
    • 试推导可以视为二元强酸简化计算pH需要满足的浓度条件(要求pH相对误差)。